Enxofre
Elemento químico de número atômico 16, de massa atômica 32 u.
Em temperatura ambiente seu estado físico é sólido.
É um não metal, geralmente encontrado na forma de cristais
amarelos, são sulfitos e sulfatos, mas também é encontrado em sua forma
pura. Elemento essencial para organismos
vivos, é constituinte de aminoácido.
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Suas características:
Coloração amarelo, mole, frágil, cheiro característicos de
podre ao misturar-se com hidrogênio, quando queimado exibe uma chama azulada, e
nisto forma-se o dióxido de enxofre, que é altamente tóxico. O enxofre é insolúvel
em água.
As formas mais comuns de estruturas cristalinas são o
octaedro ortorrômbico (enxofre α) e o prisma monoclínico (enxofre β), nesses
dois casos o enxofre se encontra formando moléculas S8, na forma de anel.
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As duas formas do cristal de enxofre, mais comuns.
Aplicações do enxofre
Usado em variados processos industriais, serve como exemplo,
a produção de ácido sulfúrico para baterias, fabricação de pólvora e
vulcanização da borracha. O enxofre também é usado fungicida, inseticida e
fertilizantes. Participa em umas das etapas da obtenção do açúcar refinado.
Na biologia
Encontra-se em algumas vitaminas, é encontrado em legumes
como cebolas e alhos.
As plantas precisam de enxofre e retiram ele do solo como íon
sulfato, e existe bactérias que utilizam o sulfeto de hidrogênio da água, como
doadores de elétrons num processo que parece com a fotossíntese.
Existe também o ciclo do enxofre:
Ocorrência e obtenção do enxofre
O enxofre representa 0,034% em massa na crosta terrestre, é
encontrado em grandes porções na forma de sulfetos, conhecidos como galena, e
em gessos, que são sulfatos. Na forma nativa, o enxofre é encontrado perto de
fontes termais, zonas vulcânicas e em minas de cinábrio, galena, esfalerita e
estibina. Usando-se o processo Frasch para sua obtenção, esse processo consiste
em injetar vapor de água superaquecido para fundir o enxofre, que é bombeado
para o exterior usando ar comprimido.
Satélite natural Io
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Uma das luas de júpiter, apresenta sua coloração variada por
conta de diferentes formas de enxofre em todos os estados físicos, sólido,
líquido e gasoso.
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