Potencial
hidrogeniônico
É um símbolo que indica a
acidez ou basicidade de uma solução aquosa.
O termo pH foi introduzido
em 1909 pelo bioquímico dinamarquês Soren Peter Lauritz ele teve como objetivo
facilitar os seus trabalhos no controle da qualidade de cervejas.
Medida de pH
Autor da imagem:
V. Belkhir, site de l'Académie de Nantes - Wikipédia communs
Indicador de pH
O pH pode ser determinado
usando um medidor de pH conhecido como peagômetro que consiste em um eletrodo
acoplado a um potenciômetro. O medidor de pH é um milivoltímetro com uma escala
que converte o valor de potencial do eletrodo em unidades de pH. Este tipo de
eletrodo é conhecido como eletrodo de vidro, que na verdade, é um eletrodo do
tipo “íon seletivo”.
O pH pode também ser
determinado indiretamente pela adição de um indicador de pH na solução em
análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução. Indicadores comuns
são a fenolftaleína, o alaranjado de metila e o azul de bromofenol.
Outro indicador de pH
muito usado em laboratórios é o chamado papel de tornassol. Este indicador
apresenta uma ampla faixa de viragem, servindo para indicar se uma solução é
nitidamente ácida (fica vermelho) ou nitidamente básica (fica azul).
Embora o valor do pH
compreenda uma faixa de 0 a 14 unidades, estes não são os limites para o pH.
São possíveis valores de pH acima e abaixo desta faixa, como, por exemplo, uma
solução que fornece pH=-1,00, apresenta matematicamente –log[H+]=-1, ou seja,
[H+]=10 molL-¹. Este é o valor de concentração facilmente obtido em uma solução
concentrada de um ácido forte, como o Hcl.
pOH
Do mesmo modo pode-se
definir o pOH em relação á concentração de íons OH-. A partir da constante de
dissociação da água que tem o valor de 10-14 à temperatura de 298 K (25°C),
pode-se determinar a relação entre pOH e pH. Assim, pela definição de Kw tem-se
a relação entre as duas atividades:
Kw= [H+]x[OH-]
Ao aplicar logaritmos, obtêm-se
a relação entre pH e pOH:
pKw=pH + pOH =14
Tipos de pHmetro
pHmetro de
bancada
É indicado para trabalhos
que requerem controle ou monitoramento do pH, tensão e temperatura. Tem ainda
como diferencial a indicação e compensação automática de temperatura.
pHmetro de
bolso
Substitui o papel pH e
possui compensação automática de temperatura.
pHmetro de
portátil
Utilizado geralmente em
industrias alimentícias, farmacêuticas, químicas, açucareiras e etc Este tipo
de pHmetro é ideal para determinar o pH do material no local da medição,
evitando assim problemas ou erros por contaminação.
pHmetro
digital
Mais utilizado em
trabalhos de pesquisa e rotina do laboratório, o pHmetro digital possui alta
precisão nos resultados.
Calibração do
pHmetro
O pHmetro deve ser
calibrado de acordo com os valores referenciados nas soluções de calibração. A
frequência de calibração do pHmetro depende da frequência de medições e da
qualidade do aparelho. Quando opHmetro é estável e aas medições são frequentes,
não há necessidade de calibração diária. Caso as medições sejam feitas
ocasionalmente, o mais indicado calibrar sempre aparelho antes do uso.
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